Cálculos numéricos reacciones
Cálculos numéricos elementales
1.
-Considerando que el trióxido de azufre es
gas en condiciones normales de presión y temperatura.
(a) ¿Qué volumen, en condiciones
normales de presión y temperatura, ocuparán 160 gramos de trióxido
de azufre.
(b) ¿Cuántas moléculas contienen?.
(c) ¿Cuántos átomos de
oxígeno?.Datos: Número de Avogadro (NA =
6,02xl023)
2.
Un recipiente contiene 24
cm3de metanol. Indique:
(a) Número de moléculas que
contiene.
(b) Número de átomos de oxígeno y de
carbono que contiene
Datos: Densidad del metanol=0,8g/cm 3
y NA=6,023×1023.
-Sol: 3´61 ·1023
; b) 3´61 ·1023de y 3´61 ·1023
átomos de O
3.
La combustión de 6,26 g de un hidrocarburo
(sólo contiene C e H) ha producido 18,36 g de dióxido de carbono y 11,27 g de agua. Por otra
parte, se ha comprobado que esos 6,26
g ocupan un volumen de 4,67 litros en
condiciones normales. Halle las fórmulas empírica y molecular de dicho
hidrocarburo.
Sol : a) CH 3 ; b)
C2 H6
4.
Una muestra de oxígeno contenida en un
recipiente de 1 litro
ejerce una presión de 8OO mmHg a 250C.
En otro recipiente de 3
litros una muestra de nitrógeno ejerce una presión de
1,5 atmósferas a 500
C. Se mezclan las dos muestras introduciéndolas en un
frasco de 9 litros
a 400C .
Calcule:
(a) La presión parcial de cada gas
(b) La presión total
(c) La composición volumétrica de la
mezcla en %. Datos: 1 atm=760mmHg.
Sol -a) 0´48 g y 0´12 atm; b) 0´6 atm; c)20´2 % de
O2 y 79´8% de N2
5.
A un vaso de precipitados que contiene 7,6 g de aluminio se le
añaden 100 mL de un ácido clorhídrico comercial del 36% (p/p) y densidad 1, 180
g/cm'. obteniéndose tricloruro de aluminio e hidrógeno.
a)Indique, después de realizar los
cálculos necesarios, cuál es el reactivo limitante.
(b) Calcule
qué volumen de hidrógeno se obtiene si las condiciones en las que se realiza el proceso son 25'C y 750
mmHg. Datos: 1 atm=760 mmHg.
– Sol : b) 10´4 l de H2
6.
Se prepara una disolución disolviendo 88,75 gramos de
tricloruro de hierro en 228,23
gramos de agua, obteniéndose 0,25 L de disolución.
Expresar la concentración de la disolución resultante en:
(a) Molaridad, (b) Fracción
molar, (c) Porcentaje en peso.
Sol- a)2´19 M;
b) Xs= 0´04 y XD= 0´96 ; c) 28%
7.
Se hacen reaccionar 6 gramos de aluminio en polvo con 50 ml,
de una disolución acuosa de ácido tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno (ácido
sulfúrico) 0,15 M.
Determinar:
(a) El volumen de H2 que se recoge medido a 20º C y 760 mmHg.
(b) Gramos de Tristetraoxosulfato (VI) de aluminio (sulfato
de aluminio) que se formarán.
c) ¿Cuál de los dos reaccionantes quedará en exceso y en qué
cantidad?.
Datos: R= 0,082 L atm K-1 mol-1 .
Sol-:
a) 0´18 l de H2; b)
0´85 g de Al2(SO4) 3; c) 5´86 g de Al
8.
Calcular:
(a) La molaridad de un ácido sulfúrico comercial M 98% en peso y densidad
1,84 glmL.
(b) ¿Qué volumen de¡ ácido anterior se necesita para
preparar 100 mL de ácido sulfúrico M
20%
en peso y densidad 1,14 g/mL. (c) ¿Qué volumen de la disolución anterior se
necesitará para neutralizar a 1,2 gramos de hidróxido sódico?.
Sol: a) 0´18 M ; b) 12´6 ml;
c) 6´45 ml
9.
Considerando que el trióxido de azufre es
gas en condiciones normales de presión y temperatura.
(a) ¿Qué volumen, en condiciones normales de presión y
temperatura, ocuparán 160
gramos de trióxido de azufre.
(b) ¿Cuántas moléculas contienen?.
(c) ¿Cuántos átomos de oxígeno?.
Datos: Número de Avogadro (NA = 6,02xl023)
10.
Por combustión de 1, 17 gramos de un
hidrocarburo, Cx Hy . se obtienen 3,96 gramos de dióxido
de carbono y 0,81 gramos
de agua, obteniéndose un calor por su combustión en condiciones normales de
49,04 kJ. Si se determinó experimentalmente que la masa molecular del
hidrocarburo es 78 gramos.
Calcule:
(a) Fórmula
empírica y molecular.
(b) Escriba
la ecuación de combustión completa ajustada, expresando su entalpía de combustión.