ESTRUCTURA ATOMICA

 

1.        
Considere los posibles tránsitos para el
electrón en el átomo de hidrógeno:

1s 2p;          2s 3p           2s 4p           2p 3s

a)   
¿Para cuál de ellos es necesario aportar
energía?

b)   
¿Para cuáles de ellos es necesario aportar
la misma cantidad de energía?

c)   
¿Para cuál o cuáles de ellos es necesario
aportar la mayor cantidad de energía?        (P.A.U.)

2.        
Compara los elementos químicos Li, K, C y F
en cuanto a :

a)   
¿Cual tendrá mayor radio atómico ?

b)   
¿Cual tendrá mayor afinidad
electrónica ?

c)   
Ordénalos según valores crecientes de su
energía de ionización. (P.A.U.)

3.        
Indique :

a)   
Cual es la configuración electrónica para el
estado fundamental del elemento químico boro.

b)   
¿Qué nº cuánticos asignaría a los electrones
de la última capa del citado elemento ?

c)   
Proponga una configuración para un estado
excitado del citado elemento.

4.        
¿Cuál o cuáles de las siguientes
configuraciones electrónicas corresponden a un estado fundamental o a un estado
excitado para un átomo:

a) 1s²
2s² ;        b) 1s²
2s¹ 2p¹ ;  c) [Ne]
3s² 3p⁸ 4s¹ ;      d)
[Ar] 4s² 3d³  ?

¿Alguna de las configuraciones anteriores contradice el
principio de exclusión de Pauli? (P.A.U.)

5.        
El elemento químico nitrógeno, de número
atómico 7, dispone de tres electrones situados en sus órbitas 2p. De las tres posibilidades
que a continuación se indican:  a) ;  b);  c)  indique razonadamente
cual considera la correcta y que principios o reglas incumplen las que
considere incorrectas.        (P.A.U. Sep 90)

6.        
Las tres configuraciones electrónicas
siguientes están relacionadas con el elemento de número atómico Z=8     (1s² 2s² 2 p⁴
)                 (1s² 2s² 2p³
3s¹ )               (1s²
2s² 2p³ ).    Justifíquelo.       (P.A.U.)

7.        
Conteste razonadamente a las siguientes
cuestiones:

a)   
¿Qué valores del número cuántico l son
posibles para un valor de n=3?

b)   
¿Cuáles son lo valores de n, l y m para un
orbital 4 s?

c)   
¿Cómo se denominan los orbitales para los
que l =2? ¿Qué número de ellos son
posibles para este valor de número cuántico l? 
(P.A.U.)

8.        
¿Cuál de las siguientes series de números
cuánticos están permitidas para un electrón en un átomo?

a)   
n = 3   
l = 1    m = ‑1

b)   
n = 2   
l = 2    m = 0

c)   
n = 3   
l = 1    m = 2

d)   
n = 4   
l = 2    m = 1

Para aquellas que considere permitidas, ¿en qué tipo de orbital
estaría situado el electrón?      (P.A.U.)

9.        
Dos electrones se encuentran situados en el
mismo orbital atómico.

a)   
¿Cuál o cuales de los números cuánticos de
esos dos electrones presentan el mismo valor?

b)   
¿Cuál o cuales números cuánticos presentan
diferente valor?

c)   
¿Podría un tercer electrón situarse en ese
orbital atómico?             (P.A.U.
Jun 90)

10.    
Dadas las configuraciones electrónicas de
los átomos neutros

A (1s²  2s²
p⁶  3s¹)   y   B
(1s²  2s² p⁶  6p¹) indica, razonándolo, si son
verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)   
Se necesita energía para pasar de A a
 B. 

b)   
 A y B
representan elementos distintos. 

c)   
Se requiere una menor energía para arrancar
un electrón de B que de A.       (P.A.U. Sep 91)

11.    
Considera las especies químicas en, F^–,
N^3-, Na⁺ :

a)   
¿Qué tienen en común ?

b)   
¿En qué se diferencian ?

c)   
Ordénalas de menor a mayor tamaño.(P.A.U. Junio 91)

12.    
Escribe las configuraciones electrónicas de
los elementos de nº atómico  Z= 11  y   Z=
35 e indica razonadamente :

a)   
Si son metálicos.

b)   
Si tienen tendencia a ganar o a perder
electrones.

c)   
Cuales pueden ser los valores de la energía
de ionización y de la afinidad electrónica 8altos o bajos).

d)   
El tipo de enlace que cabe esperar .(P.A.U. 
Sep. 91)

13.    
Dadas las configuraciones electrónicas de
los átomos neutros. A : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹  y 
B : 1s² 2s² 2p⁶ 6s¹
indica razonadamente  si son verdaderas o falsas las siguientes
afirmaciones :

a)   
Se necesita energía para pasar de A  a  B.

b)   
A y B representan elementos distintos.

c)   
se requiere una menor energía para arrancar
un electrón de B que de A .  ( P.A.U. Sep 91).

14.    
Dadas las configuraciones  electrónicas correspondientes a  los átomos neutros que a continuación se
escriben :  A : 1s²
2s² 2p³  B: 1s²
2s² 2p⁵ 
,   C:   1s² 2s² 2p⁶
3s² 3p⁶ 4s¹ ,    D: 1s² 2s² 2p⁶  3s^{2 ,}  indique razonadamente :

a)   
 grupo
y período al que pertenece cada elemento. 

b)   
 qué
elemento posee la mayor energía de ionización y cual la menor. 

c)   
 qué
elemento posee mayor radio atómico y cual menor.  (
P.A.U. Junio 92 )

15.    
Explique el significado de cada uno de los
tres nº cuánticos que caracterizan un orbital y diga cuales de los siguientes
grupos  (n, l, m) no son posibles,
indicando las causas de la imposibilidad : a) (3, 2, 2) ;  b) (3, 0, -1) ;  c) (4, 2, 1) ;   d) (1, 1, 0) ;  e) (2, -1, 0).              (P.A.U. Junio 92)

16.    
Dadas las siguientes configuraciones que
corresponden a átomos  neutros :  A: !s² 2s²  2p³ B:1s²2s²2p⁵    C: 1s² 2s² 2p⁶   D: 1s² 2s² 2p⁶
3s¹     E : 1s²
2s²  2p⁶ 3s²

a)   
Ordénalas de forma que aumente gradualmente
el primer potencial de ionización, indicando la configuración electrónica de
cada átomo ionizado.

b)   
Indica el elemento cuyo 2º potencial de
ionización es el más elevado.

c)   
Indica la configuración electrónica del átomo
doblementeb ionizado.

d)   
Indica razonadamente el átomo con mayor
afinidad electrónica.

e)   
Indica el elemento más electronegativo.

f)     
Indica los elementos que presentan carácter
metálico  y ordénalos de mayor a
menor.  (P.A.U. Sep. 92)

17.    
Conteste razonadamente a las siguientes
preguntas.

a)   
¿Cual es el elemento que presenta la
siguiente configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶
3s² 3p⁴

b)   
¿Cual es el elemento alcalino de mayor
tamaño ?

c)   
¿Cual es el elemento cuyo ión dipositivo
posee la configuración electrónica  (Kr)
4d⁶.   (P.A.U.
Sep.95)

18.    
Considera los tres elementos cloro, bromo,
iodo. Escribe la configuración electrónica de los tres elementos.

a)   
Asigne, razonadamente, cada uno de los tres
valores siguientes del potencial de ionización 
a cada uno de los tres elementos : 10´4 ; 11´8 y 13´1  eV.   (P.A.U. Sep 95)  

19.    
(a) Calcular el número de moléculas
contenido en 10 mL de agua pura.

(b)Desde un punto de vista electrónico ¿qué se entiende por
reductor? ¿cómo varía el carácter

reductor en el sistema de períodos? ¿y en el sistema de
grupos?.

(c) De los compuestos iónicos KBr y NaBr ¿cuál será el más
duro y cuál el de mayor

temperatura de fusión? ¿por qué?.Datos: N _Ade
Avogadro (N_A=6,02·
10²³).

(P.A.U. sept 96)

Rta: a) 3´3·10 ²³moléculas
; C) NaBr en ambos casos

 

20.    
Para los elementos químicos A y B de números
atómicos 20 y 35, respectivamente. Indique razonadamente,
para cada uno de ellos: (a) Configuración electrónica; (b) Carácter
metálico o no metálico; (c) Iones más estables; (d) Fórmula del compuesto
formado por A y B; (e) Propiedades de dicho compuesto.

(P.A.U. Jun 97)

 

21.    
Según la posición en el sistema periódico,
indique razonadamente cuál de los
elementos que secitan en cada caso, es el elemento que presenta:

a)   
Mayor potencial de ionización: Na ó Mg.

(b) Una electronegatividad más alta: Si ó Cl.

(e) Un mayor carácter metálico: K ó Ca.

(P.A.U. Sep 98

 

22.    
El primer y segundo potenciales de
ionización para el átomo de litio son respectivamente 520 y 7300 kJ/mol.
Razone: (a) La gran diferencia que existe entre ambos valores de energía (b)
¿Qué elemento del sistema periódico presenta la misma configuración electrónica
que el ión  monoatómico del Li (c) ¿Cómo
varía el potencial de ionización para los elementos de un mismo grupo?. (P.A.U. Sep 99)