Estequiometría

I.
ESTEQUIOMETRÍA

1.
Calcula
el peso de dióxido de carbono que se produce al quemar 640 g de metano. ¿Cuántos
gramos de oxígeno se consumirán? ¿Cuántos gramos de agua se formarán?

Rta.: 1760
g; 2560
g; 1440
g (P.A.U. Sep. 91)

2.
Se
disuelven 2'14 g
de hidróxido de bario en agua de forma que se obtienen 250 mL de disolución.

a)
¿Cuál es la concentración molar de la disolución?

b)
¿Cuántos moles de ácido clorhídrico se
necesitan para neutralizar esta disolución?

c)
Si la disolución de este ácido es de
concentración 0'1 M,
¿cuántos mL de dicha disolución son necesarios para dicha neutralización?

Rta.: 0'05
M; 0'025 mol HCl; 250 cm³ (P.A.U.
Jun. 89)

3.
Se desea
realizar una comprobación experimental de la ley de la conservación de la masa
a través de la reacción: Na₂CO_3(s) + 2 HCl_(aq) ® ¡Error!Argumento de modificador no especificado.2 NaCl_(aq) + CO_2(g)
+H₂O_(l) y
en la que se parte de 1 g
de carbonato sódico. Indique el procedimiento a seguir, describa el material y
determine el número de litros de CO₂ que, medidos en condiciones
normales, obtendría en el proceso.

Rta.: 0'21 dm³ (P.A.U. Jun 89)

·
RIQUEZA Y RENDIMIENTO

1.
Dispone
de una muestra de 12 g
de un cinc comercial e impuro que se hace reaccionar con una disolución de
ácido clorhídrico del 35% en peso y 1’18 g/cm³ de densidad.
Como productos de la reacción se originan cloruro de cinc(II) e hidrógeno molecular.

a)
Escriba la ecuación química del proceso.

b)
Calcule la molaridad del ácido.

c)
Si para la reacción del cinc contenido en la
muestra se han necesitado 30 cm³ del ácido, calcule el porcentaje de
pureza, en tanto por ciento, del cinc en la muestra inicial.

Rta.: 11'3 mol dm^‑3; 92'5% (P.A.U.
Jun. 90)

2.
Una
muestra comercial de 0'712 g
de carburo de calcio (CaC₂) ha sido utilizada en la producción de
acetileno, mediante su reacción con exceso de agua, según: CaC₂ + 2 H₂O ®¡Error!Argumento de modificador no especificado. Ca(OH)₂ + C₂H₂

Si
el volumen de gas C₂H₂ recogido, medido a 25ºC y 745 mm de Hg ha sido 0'25 L, determine:

a)
Gramos de acetileno producidos.

b)
Gramos de carburo de calcio que han
reaccionado.

c)
Porcentaje de carburo de calcio puro en la
muestra original.

Rta.: 0'26 g;
0'64 g;
90% (P.A.U. Sep. 89)

3.
El cinc
reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de cinc e hidrógeno. ¿Qué
volumen, medido en condiciones normales, de gas se obtendrá al reaccionar 2’23
g de cinc con 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0’5 M?. Si se
obtienen 0’25 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, ¿cuál será el
rendimiento de la reacción?

Rta.: 0’56 dm³; 44’6% (P.A.U. Sep 91)

4.
Se desean obtener 12 L de oxígeno en condiciones
normales por descomposición térmica de clorato de potasio del 98’5% en peso de
riqueza.

a)
Escribir la reacción que tiene lugar.

b)
Calcular la cantidad de clorato de potasio
necesario

c)
Calcular la cantidad de cloruro de potasio
que se formará en la reacción

Rta.: 44'4 g; 26’6 g (P.A.U. Sep 94)

·
REACTIVO LIMITANTE

1.
En un
generador portátil de hidrógeno se hacen reaccionar 30'0 g de hidruro de calcio con
30'0 g de agua,
según la reacción, sin ajustar, CaH₂ + H₂O ®¡Error!Argumento de modificador no especificado. Ca(OH)₂ + H₂ Después de ajustar la reacción,
calcula:

a)
qué reactivo sobra y en que cantidad;

b)
el volumen de hidrógeno que se produce a 20°C y 745 mm de Hg;

c)
el rendimiento de la reacción si el volumen
real producido fue de 34
litros.

Rta.: 4'3
g H₂O, 35 L, 97%
(P.A.U. Sep 92)

2.
Una
mezcla gaseosa conteniendo 0'1 mol de hidrógeno y 0'12 mol de cloro reaccionan
para dar lugar a cloruro de hidrógeno.

a)
Escriba el proceso químico que tiene lugar.

b)
Determine la cantidad, en gramos, de cloruro
de hidrógeno que puede obtener, admitiendo un rendimiento del 100%.

Rta.: 7'3
g (P.A.U. Jun. 89)

3.
Se hace
reaccionar, en un balón de un litro de capacidad y a una temperatura de 110ºC una mezcla gaseosa
compuesta por 5 g
de H_2(g) y 10 g
de O_2(g) para dar H₂O_(g).

a)
Escriba la reacción que tiene lugar y
calcule la cantidad de agua que se forma.

b)
Determine la composición de la mezcla
gaseosa después de la reacción expresada en porcentaje en peso e en fracción
molar.

c)
Determine la presión parcial de cada uno de
los componentes después de la reacción y la presión total de la mezcla,
admitiendo un comportamiento ideal para los gases.

Rta.: 11'25
g H₂O; 75% H₂O; x(H₂O)
= 0'25; P_auga= 19'6 atm; P_T = 78'5 atm.
(P.A.U.
Jun. 88)

Estequiometría

I. ESTEQUIOMETRÍA

1. Calcula el peso de dióxido de carbono que se produce al quemar 640 g de metano. ¿Cuántos gramos de oxígeno se consumirán? ¿Cuántos gramos de agua se formarán?

2. Se disuelven 2'14 g de hidróxido de bario en agua de forma que se obtienen 250 mL de disolución.

a) ¿Cuál es la concentración molar de la disolución?

b) ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico se necesitan para neutralizar esta disolución?

c) Si la disolución de este ácido es de concentración 0'1 M, ¿cuántos mL de dicha disolución son necesarios para dicha neutralización?

· RIQUEZA Y RENDIMIENTO

1. Dispone de una muestra de 12 g de un cinc comercial e impuro que se hace reaccionar con una disolución de ácido clorhídrico del 35% en peso y 1’18 g/cm3 de densidad. Como productos de la reacción se originan cloruro de cinc(II) e hidrógeno molecular.

a) Escriba la ecuación química del proceso.

b) Calcule la molaridad del ácido.

c) Si para la reacción del cinc contenido en la muestra se han necesitado 30 cm3 del ácido, calcule el porcentaje de pureza, en tanto por ciento, del cinc en la muestra inicial.

2. Una muestra comercial de 0'712 g de carburo de calcio (CaC2) ha sido utilizada en la producción de acetileno, mediante su reacción con exceso de agua, según: CaC2 + 2 H2O ®¡Error!Argumento de modificador no especificado. Ca(OH)2 + C2H2

a) Gramos de acetileno producidos.

b) Gramos de carburo de calcio que han reaccionado.

c) Porcentaje de carburo de calcio puro en la muestra original.

4. Se desean obtener 12 L de oxígeno en condiciones normales por descomposición térmica de clorato de potasio del 98’5% en peso de riqueza.

a) Escribir la reacción que tiene lugar.

b) Calcular la cantidad de clorato de potasio necesario

c) Calcular la cantidad de cloruro de potasio que se formará en la reacción

· REACTIVO LIMITANTE

1. En un generador portátil de hidrógeno se hacen reaccionar 30'0 g de hidruro de calcio con 30'0 g de agua, según la reacción, sin ajustar, CaH2 + H2O ®¡Error!Argumento de modificador no especificado. Ca(OH)2 + H2 Después de ajustar la reacción, calcula:

a) qué reactivo sobra y en que cantidad;

b) el volumen de hidrógeno que se produce a 20°C y 745 mm de Hg;

c) el rendimiento de la reacción si el volumen real producido fue de 34 litros.

2. Una mezcla gaseosa conteniendo 0'1 mol de hidrógeno y 0'12 mol de cloro reaccionan para dar lugar a cloruro de hidrógeno.

a) Escriba el proceso químico que tiene lugar.

b) Determine la cantidad, en gramos, de cloruro de hidrógeno que puede obtener, admitiendo un rendimiento del 100%.

3. Se hace reaccionar, en un balón de un litro de capacidad y a una temperatura de 110ºC una mezcla gaseosa compuesta por 5 g de H2(g) y 10 g de O2(g) para dar H2O(g).

a) Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la cantidad de agua que se forma.

b) Determine la composición de la mezcla gaseosa después de la reacción expresada en porcentaje en peso e en fracción molar.

c) Determine la presión parcial de cada uno de los componentes después de la reacción y la presión total de la mezcla, admitiendo un comportamiento ideal para los gases.